课件是老师的教学工具，同时也是我们学习的重要工具，在大家进行课前预习的时候可以参考一下化学课件，下面学大教育网为大家带来高二化学课件-氧化还原反应课件，希望对大家学好化学有帮助。
一、教材分析
(一)知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念;通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念;通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证;最后介绍常见的氧化剂和还原剂。第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
(二)知识框架
1、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程 还原剂 → 还原性 → 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 氧化剂 → 氧化性 → 得e- → 化合价降低 → 还原反应
2、铁及其化合物的相互转化关系
(三)新教材的主要特点：
1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
二.教学目标
(一)知识与技能目标
1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
(二)过程与方法目标
1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(三)情感态度与价值观目的 1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
三、重点、难点
(一)知识上重点、难点
1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
(二)方法上重点、难点 “铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、教学准备
(一)学生准备
1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。
2、预习51页“资料在线”，铁及其化合物的颜色，思考 “活动·探究”的实验方案。
(二)教师准备
1、 教学媒体、课件;
2、 拓展实验“氢氧化亚铁的形成与氧化”
第1课时 氧化还原反应
【媒体显示】 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应?氧化还原反应的实质是什么?
【板书】 第三节 氧化剂和还原剂
【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类?
【板书】
一、氧化还原反应
1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应? 师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应?(略)
【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应?氧化反应与还原反应有何关系?
【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】(1)氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
(2)还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么?
【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行
【设问、质疑】
1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应?
2、讨论电流计的指针为什么会偏转?
3、分析氧化还原反应的实质是什么?
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系?两者与氧化反应、还原反应的关系是什么? 学生实验，讨论，回答问题。 (1)Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。 (2)电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。 (3)氧化还原反应的实质是电子转移。 (4)反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。
【板书】2、氧化还原反应的实质是电子转移
【练习2】在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应?哪些反应是氧化还原反应?略
【设问】在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有： 化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系? 学生做练习，思考，回答问题。
【板书】3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
【提问】举出日常生活上应用氧化还原反应例子。
【小结】 实质 元素(判断依据) 反应过程 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 得e- → 化合价降低 → 还原反应
【作业】 第2课时 氧化剂和还原剂
【媒体显示】 1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应?为什么? Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 2.在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了?哪些元素的化合价降低了?指出含有这些元素的具体物质。
【交流•研讨】师生交流，共同总结
【板书】 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
【设问】在上述的反应中，哪些物质是氧化剂?哪些物质是还原剂?
【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?
【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系?
【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。
【归纳】氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。 还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。
【练习2】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应?哪些是氧化剂?哪些是还原剂? Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系
【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性;含有最低价态的元素的物质具有还原性;含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系?
【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。
【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质
【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂? O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
【板书】4、常见的氧化剂和还原剂
【指导阅读】51页第一自然段
【小结】 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
【作业】 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
【引入】展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化?
【提问】写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性?哪些物质具有还原性?
【新课】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。
【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
【实验前准备】 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么?
2、FeCl3如何检验?FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象?
3、如何证明物质具有氧化性或还原性?
【活动•探究】 1、提出预测与假设(金属铁—还原性、氯化亚铁—氧化性和还原性、氯化铁—氧化性)
2、设计实验方案：可能的方案有 物质 金属铁 氯化亚铁 氯化铁 预测的性质 还原性 氧化性、还原性 氧化性 实验验证 铁+硫酸、铁+硝酸、铁+氯水 氯化亚铁+Zn、氯化亚铁+硝酸、氯化亚铁+氯水 氯化铁+Cu、氯化铁+Fe、氯化铁+KI 再加入KSCN溶液 再加入KSCN溶液 师生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价
3、实验过程(要求仔细观察、认真记录实验现象)
4、实验结论(交流、讨论)
5、归纳整理(写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系)
【质疑】 1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+?
2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe?
【拓展实验】 氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。
【小结】铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
【巩固练习】 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板?
2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉?
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