课件是老师的教学工具，同时也是我们学习的重要工具，在大家进行课前预习的时候可以参考一下化学课件，下面学大教育网为大家带来高二化学课件-分子的性质课件，希望对大家学好化学有帮助。
【学习目标】
1、 了解极性共价键和非极性共价键;
2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;
3、 培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学习重点、难点】
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【知识梳理】
一、键的极性和分子 的极性
1、极性键：由不同原子形成的 共价键 。吸电子能力较强一方呈 正电性，另一个呈 负电性 。
2、极性分子和非极性分子：
极性分子中， 正电荷中心和负电中心 不重合;
非极性分子的 正电中心和负电中心 重合。
[思考]观察图2—28思考和回答下列问题：
① 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子?
② 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?
③ 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]① 极性分子 HCl ，非极性分子 H2 02 C12。
② P4 C60都是非极性分子。
③ CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH 3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：
若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[ 总结归纳]
(1) 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
(2) 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和 是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于 零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
一般规律：
a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非 极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
c. 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d. 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
【当堂达标】
1、下列物质中，含离子 键的物质是( )，由极性键形成的极性分子是( )，由极性键构成的非极性分子是( )由非极性键构成的极性分子是( )
A.CO2 B. O3 C.NH4Cl D.PH3 E.C2H4
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 ( )
A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的 是( )
A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是( )
A、只含非极性键的分 子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
;
(2)、只含有离子键、极性共价键的物质
;
(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角 形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 ( )
A.PCl3分子中三 个共价键的键长，键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D.PCl3是非极性分子
8、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由非极性键构成的非极性分子
学大教育网为大家带来了高二化学课件-分子的性质课件，阅读化学课件能够提高同学们的思维能力，想要了解更多的化学课件，请查阅学大教育网。
